2024 लेखक: Howard Calhoun | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 10:28
विद्युत वियोजन हमारे जीवन में बहुत बड़ी भूमिका निभाता है, हालांकि आमतौर पर हम इसके बारे में नहीं सोचते हैं। यह इस घटना के साथ है कि एक तरल माध्यम में लवण, अम्ल और क्षार की विद्युत चालकता जुड़ी हुई है। मानव शरीर में "जीवित" बिजली के कारण पहले दिल की धड़कन से, जो अस्सी प्रतिशत तरल है, कारों, मोबाइल फोन और खिलाड़ियों के लिए, जिनकी बैटरी अनिवार्य रूप से विद्युत रासायनिक बैटरी हैं, विद्युत पृथक्करण अदृश्य रूप से हमारे आस-पास हर जगह मौजूद है।
![विद्युत पृथक्करण विद्युत पृथक्करण](https://i.techconfronts.com/images/040/image-119482-5-j.webp)
उच्च तापमान पर पिघले बॉक्साइट से जहरीले धुएं का उत्सर्जन करने वाले विशाल वत्स में, "पंखों वाली" धातु - एल्युमिनियम इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त की जाती है। क्रोम रेडिएटर ग्रिल्स से लेकर हमारे कानों में सिल्वर-प्लेटेड इयररिंग्स तक, हमारे आस-पास सब कुछ, एक बारया समाधान या पिघला हुआ नमक का सामना करना पड़ा, और इसलिए इस घटना के साथ। यह कुछ भी नहीं है कि विद्युत पृथक्करण का अध्ययन विज्ञान की एक पूरी शाखा - इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री द्वारा किया जाता है।
भंग होने पर, विलायक तरल के अणु घुले हुए पदार्थ के अणुओं के साथ एक रासायनिक बंधन में प्रवेश करते हैं, जिससे सॉल्वेट बनते हैं। एक जलीय घोल में, लवण, अम्ल और क्षार पृथक्करण के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप, विलेय अणु आयनों में विघटित हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक जलीय विलायक के प्रभाव में, Na+ और CI- आयन NaCl आयनिक क्रिस्टल में एक विलायक माध्यम में गुजरते हैं सॉल्वेटेड (हाइड्रेटेड) कणों की नई गुणवत्ता।
![इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री](https://i.techconfronts.com/images/040/image-119482-6-j.webp)
यह घटना, जो अनिवार्य रूप से एक विलायक की क्रिया के परिणामस्वरूप एक विघटित पदार्थ के आयनों में पूर्ण या आंशिक अपघटन की प्रक्रिया है, जिसे "विद्युत पृथक्करण" कहा जाता है। इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री के लिए यह प्रक्रिया अत्यंत महत्वपूर्ण है। बहुत महत्व का तथ्य यह है कि जटिल बहु-घटक प्रणालियों का पृथक्करण एक चरणबद्ध प्रवाह की विशेषता है। इस घटना के साथ, समाधान में आयनों की संख्या में भी तेज वृद्धि होती है, जो इलेक्ट्रोलाइटिक पदार्थों को गैर-इलेक्ट्रोलाइटिक वाले से अलग करती है।
इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया में, आयनों की गति की एक स्पष्ट दिशा होती है: धनात्मक आवेश वाले कण (धनायन) - एक ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रोड के लिए, जिसे कैथोड कहा जाता है, और धनात्मक आयन (आयन) - एनोड को, a विपरीत चार्ज के साथ इलेक्ट्रोड, जहां उन्हें छुट्टी दे दी जाती है। धनायन कम हो जाते हैं और आयनों का ऑक्सीकरण हो जाता है।इसलिए, पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है।
![एसिटिक एसिड का पृथक्करण एसिटिक एसिड का पृथक्करण](https://i.techconfronts.com/images/040/image-119482-7-j.webp)
इस विद्युत रासायनिक प्रक्रिया की मूलभूत विशेषताओं में से एक इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री है, जिसे हाइड्रेटेड कणों की संख्या और भंग पदार्थ के अणुओं की कुल संख्या के अनुपात के रूप में व्यक्त किया जाता है। यह संकेतक जितना अधिक होगा, इलेक्ट्रोलाइट उतना ही मजबूत होगा। इस आधार पर, सभी पदार्थों को कमजोर, मध्यम शक्ति और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में विभाजित किया जाता है।
वियोजन की डिग्री निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है: क) विलेय की प्रकृति; बी) विलायक की प्रकृति, इसकी ढांकता हुआ स्थिरांक और ध्रुवीयता; ग) समाधान की एकाग्रता (यह संकेतक जितना कम होगा, हदबंदी की डिग्री उतनी ही अधिक होगी); d) घुलने वाले माध्यम का तापमान। उदाहरण के लिए, एसिटिक अम्ल के वियोजन को निम्न सूत्र द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:
सीएच3कूह एच+ + सीएच3सीओओ-
मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स लगभग अपरिवर्तनीय रूप से अलग हो जाते हैं, क्योंकि उनके जलीय घोल में मूल अणु और गैर-हाइड्रेटेड आयन नहीं होते हैं। यह भी जोड़ा जाना चाहिए कि सभी पदार्थ जिनमें आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय प्रकार के रासायनिक बंधन होते हैं, वे पृथक्करण प्रक्रिया के अधीन होते हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत उत्कृष्ट स्वीडिश भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ स्वंते अरहेनियस द्वारा 1887 में तैयार किया गया था।
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